Alquinos
La fórmula empírica general de los alquinos es CnH2n-2. Se conocen también como acetilenos, al ser el gas acetileno (HC≡CH, etino), el más simple de los alquinos.
La IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry), ha establecido que para nombrar los alquinos se sustituya la terminación anoalcanos por ino, indicando con números la posición del carbono con el triple enlace de la cadena más larga encontrada.
de los homólogos
Ejemplo:
CH3-CH2-CH3 (Propano)
CH≡CH-CH3 (Propino)
Propiedades físicas
Las propiedades físicas de los alquinos tienen, a groso modo, un comportamiento parecido a la de los Alcanos y Alquenos,
Los puntos de fusión y ebullición de los alquinos son ligeramente
superiores a los de los alcanos y alquenos correspondientes.
Propiedades químicas
Los alquinos a diferencia de los alquenos
son muy reactivos, y pueden reaccionar con muchos agentes. En general
la química de los alquinos, y en especial la del acetileno, como
componente más abundante y barato, es compleja y peligrosa. Una
importante parte de los compuestos producidos partiendo de este gas son
sustancias explosivas. Usando ciertas condiciones, los alquinos pueden
reaccionar con cationes metálicos para formar derivados metálicos
sólidos (sales orgánicas).
Con el sodio, potasio y litio
forman compuestos estables en seco, pero que se descomponen al
hidrolizarlos (agregar agua) regenerándose el alquino original. Sin
embargo los derivados metálicos del cobre y la plata,
se pueden manipular de manera segura solo cuando están húmedos, si
están secos, son muy inestables y pueden descomponerse con violencia
explosiva al ser golpeados. Una mezcla de acetileno y cloro reacciona de manera explosiva al ser iluminada. Los alquinos también pueden ser polimerizados como los alquenos, estos son procesos complejos.
El ácido sulfúrico acuoso en presencia de Sulfato de mercurio como catalizador hidrata los alquinos, dando Cetonas. La hidroboración con boranos impedidos, seguida de oxidación con Agua oxigenada, produce Enoles que se Tautomerizan a Aldehídos o Cetonas. El Bromo molecular y los haluros de alquilo se adicionan a los alquinos de forma similar a los Alquenos.
Obtención
Los alquinos se obtienen mediante reacciones de eliminación a partir
de dihaloalcanos vecinales o geminales. Se obtiene acetileno por la
simple adición controlada de agua al Carburo de calcio (CaC2) a temperatura normal. Como el carburo de calcio es una sustancia muy barata, que sale de calentar cal viva (CaO) con Carbón, el acetileno es un gas barato y fácil de producir.
Aplicaciones
Los Etilenos
están presentes naturalmente en las plantas, pero el único miembro de
la clase que tiene verdadera importancia industrial es el acetileno, que
se usa ampliamente como materia prima para la obtención de otros
productos orgánicos, y para la soldadura y corte de los metales,
especialmente Hierro y Acero.
Usos y aplicaciones
La
mayor parte de los alquinos se fabrican en forma de acetileno, el cual
se utiliza como combustible en la soldadura a gas por las altas
temperaturas alcanzadas, también se utilizan alquinos para la síntesis
de PVC. también se pueden sintetizar polímeros que se denominan
polialquinos, que son semiconductores orgánicos, también se pueden
encontrar alquinos en medicamentos llamados citostaticos, los cuales son
utilizados como medicamentos antineoplasticos, que son los que se
utilizan en las quimioterapias para personas que sufren de cáncer.
La
mayor parte de los alquinos se fabrica en forma acetileno . una buena
parte del acetileno a su vez se utiliza en la soldadura como combustible
debido a las altas temperaturas alcanzadas. los polímeros generados a
partir de los alquinos, los polialquinos, son semiconductores orgánicos
y pueden ser dotados parecido al silicio, aunque se trata de materiales
flexibles.
El
acetileno es un gas de olor etéreo cuando es puro. arde fácilmente en
el aire y, si tiene suficiente cantidad de oxigeno, arde con gran
desprendimiento de calor ( la temperatura de la llama alcanza los 3000
grados centigrados, por lo que se usa en soldaduras y corte de metales.
Alquenos
Estos compuestos también se conocen con otros nombres: etilénicos
(debido al etileno, el mas simple de los alquenos; olefinas (ya que el
primer nombre que recibió el etileno fue el de gas olefinante); y no
saturados (por no estar enlazados con el máximo número de carbonos
posibles en la molécula).
Los alquenos tienen la fórmula empírica general CnH2n. El ángulo mutuo entre los enlaces de los hidrógenos con el carbono es de 120°, como corresponde al carácter tetrahédrico del carbono, y todos los átomos de hidrógeno están en el mismo plano, formando una estructura "planar". Si sustituimos uno de los hidrógenos por el radical metilo (-CH3), obtenemos el propeno o propileno CH3CH=CH2.
Las consecuentes sustituciones/adiciones de radicales van dando la
posibilidad de obtener estructuras con diferentes posiciones del doble
enlace dentro de la molécula y además a la formación de complejas estructuras ramificadas.
Para poner orden a la denominación de los alquenos la IUPAC (en español, Unión Internacional de Química Pura y Aplicada)
acordó seleccionar la cadena más larga, presente en la molécula que
contenga el enlace doble, y cambiar la terminación -ano, dada al alcano
correspondiente por la terminación -eno. La posición del doble enlace
en la cadena se señala con un número, contado a partir del extremo de la
cadena más cercano a él.
Cuando hay mas de un doble enlace en la molécula, se utiliza la terminación -dieno (para dos dobles enlaces), -trieno (para tres) y así sucesivamente.
Por ejemplo:
CH2=CH2 (Eteno o Etileno);
CH3CH=CH2 (Propeno o Propileno)
Propiedades físicas
Los alquenos no abundan en las fuentes naturales como los alcanos, aunque hay alquenos en los petróleos naturales; son de hecho componentes minoritarios. La principal fuente para la industria son los procesos de craking del petróleo natural. El punto de fusión y de ebullición individual de los alquenos, tiene la tendencia, al igual que el resto de los hidrocarburos, de incrementarse con el aumento del peso molecular. Para un mismo compuesto hay una distinguible diferencia entre los isómeros geométricos Cis y Trans.
Propiedades químicas
A diferencia de los alcanos,
los alquenos presentan una elevada reactividad química. Las reacciones
de los alquenos son mayoritariamente reacciones de adición,
contrariamente a las reacciones de sustitución típicas de los alcanos.
Obtención
Los alquenos se obtienen mediante reacciones de eliminación a partir de haloalcanos y mediante deshidratación de alcoholes.
Usos y aplicaciones
El
etileno es utilizado en la maduración de frutos verdes como piñas y
tomates. en la antigüedad se utilizo como anestésico y en
la fabricación del gas mostaza (utilizado como gas de combate).
Los
alquenos son importantes intermediarios en la síntesis de diferentes
productos orgánicos, ya que el doble enlace presente puede
reaccionar fácilmente y dar lugar a otros.
entre
los alquenos de mayor importancia industrial, se encuentran el eteno y
el propileno se utilizan para sintetizar cloruro de vinilo,propileno.
No
se encuentran en los productos naturales, pero se obtienen de
la destilación destructiva de sustancias naturales complejas, como
el carbón, y en grandes cantidades en las refinerías de petroleo,
especialmente en el proceso de craqueo. están relacionados
con los hidrocarburos complejos del caucho o huele natural y son
importantes en la fabricación del caucho y plásticos sintéticos.
son miembros importantes de esta serie el butadieno.
http://www.ecured.cu/EcuRed:Enciclopedia_cubana
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